ENLACE METÁLICO
El enlace metálico es
característico de los metales y las aleaciones, no es iónico y tampoco
covalente. Desde el punto de vista electrónico los átomos de los metales se
caracterizan por tener pocos electrones de valencia. Además
dichos electrones poseen gran facilidad para moverse en el nivel de energía en
el que se encuentran (nivel más externo).
Análogamente el hecho
de que los metales sean mejor conductores del calor en comparación a materiales
como la madera, se puede explicar por la facilidad con la cual en los metales
se pueden mover los electrones de valencia, como también porque los restos
atómicos positivos pueden vibrar.
El enlace metálico es un enlace
fuerte que se forma entre elementos de la misma especie. Los átomos al estar tan cercanos uno de otro permiten
la interacción de sus núcleos junto con sus nubes electrónicas empaquetándose
en tres dimensiones, quedando rodeados de tales nubes.
Los electrones libres son los
responsables de que los metales presenten una elevada conductividad eléctrica y
térmica, ya que se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una
fuente eléctrica.
El empaquetamiento de los átomos en
el cristal es de tal forma que los mantiene muy próximos entre sí, dando lugar
a una gran superposición de los orbitales de los electrones externos, lo cual
implica que los electrones de valencia no estén asociados con un núcleo
especial sino que estén completamente deslocalizados sobre todos los átomos de
la estructura.
No hay comentarios:
Publicar un comentario