ENLACE IÓNICO
Este tipo de enlace se forma cuando se
transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, este proceso
de transferencia electrónica da origen a cationes y aniones que por la
naturaleza de sus cargas se mantienen unidos por
atracciones electrostáticas, dando origen a lo que se denomina un
compuesto iónico y cuya estructura generalmente es cristalina. En este proceso los
átomos tienden a ganar ó perder electrones tratando de adquirir la
configuración electrónica de un gas noble, es decir que tratan de acomodar un
total de ocho electrones en su nivel externo de energía.
Al número de electrones que el átomo tiene que
ganar o perder para conseguir la configuración de los gases nobles se le
denomina electrovalencia (valencia en la formación de compuestos
iónicos). La energía de las fuerzas de atracción o repulsión entre los elementos que conforman un enlace iónico
es función de la distancia internuclear
llegando a una distancia mínima donde se compensan las fuerzas de atracción y
de repulsión, la cual se denomina distancia de enlace.
Como ejemplo de enlace
iónico, se puede mencionar la molécula de cloruro de sodio (NaCl), en la cual mediante
la transferencia de un electrón del sodio al cloro, cada átomo de sodio
adquiere la configuración electrónica del neón; en este caso el sodio queda con
una carga positiva de +1, es decir que se forma un catión. El proceso se puede representar como:
Na[Ne]3s1
® Na+ [Ne] + e-
Por otra parte, el
átomo de cloro por cada electrón que le es transferido del sodio, adquiere la distribución
del argón, convirtiéndose en un anión por la ganancia de un electrón:
Cl[Ne]3s23p5
+ e- ®
Cl —1 [Ar]
En este proceso la
ganancia y pérdida de electrones, conduce a la formación de iones positivos y
negativos, originando una atracción electrostática entre ambos. El resultado de esta atracción eléctrica es
la unión de los “iones” (Na+
y Cl –) lo cual da
lugar a la formación del cloruro de sodio, NaCl.
Los compuestos unidos por enlaces iónicos
forman redes cristalinas de iones, que se denomina cristal. La red cristalina es una estructura
gigante que contiene un número indefinido de iones (las cargas positivas son
iguales, en cantidad, a las negativas), de manera que el conjunto sea
eléctricamente neutro. Para el caso del cloruro de sodio, la estructura
cristalina queda conformada de la siguiente manera: (Los círculos mayores
representan a los iones Cl – y los pequeños a cada ion Na+)
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACES
IÓNICOS
Las propiedades más sobresalientes
que presentan los compuestos con enlaces iónicos son:
1. Conductividad
eléctrica:
Los compuestos con enlace iónico,
en el estado sólido no conducen la corriente eléctrica debido a que los iones
están demasiado juntos, sin embargo al fundirlos los iones se separan y pueden
moverse dentro de un campo eléctrico conduciendo la corriente eléctrica en
solución.
2.
Solubilidad:
Son solubles en disolventes polares
como el agua, debido a que sus iones se separan por atracciones electrostáticas
entre las cargas de los iones y las cargas parciales del disolvente polar formándose
lo que se llama "esfera de solvatación". Cuando el disolvente es el agua, se utiliza
el término esfera de hidratación.
3. Puntos
de fusión y de ebullición:
Los puntos de fusión y ebullición
corresponden a valores muy altos, debido a que la energía de atracción en el
cristal es alta y habría que suministrar por ejemplo, energía calorífica
suficiente para vencer estas fuerzas.
4.
Dureza:
Otra
propiedad debida al enlace iónico es la dureza provocada por lo compacto del
cristal, resultando quebradizo.
En
general presentan enlace iónico aquellos elementos que tienen una diferencia de
electronegatividad mayor o igual a 1.7 unidades, siendo generalmente los
halógenos, los metales alcalinos y alcalinotérreos con excepción del Berilio,
los que forman enlaces electrovalentes.
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